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        臭氧的起源

        來源:www.rocknrollrunning.com 作者:同林臭氧 時間:2016-11-24 14:10

          臭氧的起源

          英文臭氧(Ozone)一詞源自希臘語ozon,意為“嗅”。

          西班牙文名稱為Ozono

          臭氧具有等腰三角形結構,三個氧原子分別位于三角形的三個頂點,頂角為116.79度。

          1840年德國C.F.舍拜恩在電解稀硫酸時 ,發現有一種特殊臭味的氣體釋出 ,因此將它命名為臭氧 臭氧發生裝置。當大氣層中的氧氣發生光化學作用時,便產生了臭氧,因此,在離地面垂直高度15~25千米處形成臭氧層,它的濃度為0.2ppm。臭氧的氣體明顯地呈藍色,液態呈暗藍色,固態呈藍黑色。它的分子結構呈三角形 。臭氧不穩定,在常溫下慢慢分解 ,200℃時迅速分解 ,它比氧的氧化性更強,能將金屬銀氧化為過氧化銀 ,將硫化鉛氧化為硫酸鉛,它還能氧化有機化合物,如靛藍遇臭氧會脫色 。臭氧在水中的溶解度較氧大,0℃,一標準大氣壓時,一體積水可溶解0.494體積臭氧。臭氧能刺激粘液膜 ,它對人體有毒 ,長時間在含0.1ppm臭氧的空氣中呼吸是不安全的。臭氧層能吸收大部分波長短的射線(如紫外線 ),起著保護人類和其他生物的作用,但氯氣和氟化物促使臭氧分解為氧 ,破壞了臭氧保護層,成為人類關注的重要環境問題之一。通常都借助無聲放電作用從氧氣或空氣制備臭氧,臭氧發生器即根據這一原理制造。利用臭氧和氧氣沸點的差別,通過分級液化可得濃集的臭氧。臭氧是強力漂白劑,用于漂白面粉和紙漿,用臭氧消毒飲用水,水中只含氧,無特殊氣味。它還用于污水處理。

          臭氧極易分解,很不穩定。它不溶于液態氧,四氯化碳等。有很強的氧化性,在常溫下可將銀氧化成 臭氧氧化銀,將硫化鉛氧化成硫酸鉛。臭氧可使許多有機色素脫色,侵蝕橡膠,很容易氧化有機不飽和化合物。臭氧在冰中極為穩定,其半衰期為2000年。

          1785年,德國人在使用電機時,發現在電機放電時產生一種異味。1840年法國科學家克里斯蒂安·弗雷德日將它確定為臭氧。

          在紫外線輻射下,通過電子放射或暴曬從雙原子氧氣可自然形成臭氧。工業上,用干燥的空氣或氧氣,采用5~25kv的交流電壓進行無聲放電制取。另外,在低溫下電解稀硫酸,或將液體氧氣加熱都可制得臭氧。

          臭氧可用于凈化空氣,漂白飲用水,殺菌,處理工業廢物和作為漂白劑。

          在夏季,由于工業和汽車廢氣的影響,尤其在大城市周圍農林地區在地表臭氧會形成和聚集。地表臭氧對人體,尤其是對眼睛,呼吸道等有侵蝕和損害作用。地表臭氧也對農作物或森林有害。

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